* Borons elektronkonfiguration: Bor har elektronkonfigurationen 1S² 2S²2P¹.
* Hybridisering: For at danne tre bindinger med fluoratomerne skal bor bruge alle tre af dens valenselektroner. Det opnår dette gennem SP² -hybridisering. Én 2s orbital og to 2p orbitaler hybridiserer til at danne tre sp² orbitaler.
* form: De tre SP² -hybrid -orbitaler er arrangeret i en trigonal plan geometri omkring boratomet med bindingsvinkler på 120 °. Hver SP² -orbital overlapper med en fluor 2p orbital for at danne en Sigma -binding.
I resumé danner bor i BF3 SP² hybrid orbitaler.
Sidste artikelNår man danner en ionbrom, får det mest sandsynligt, hvor mange elektroner?
Næste artikelHvad består af kun et atom?