Når calciummetal reagerer med iltgas i luften for at danne oxid Antag, at du reagerer 6,55 mol 4,00 nu bestemmer antal producerede mol?

1. Den afbalancerede kemiske ligning

Reaktionen mellem calcium (Ca) og ilt (O₂) producerer calciumoxid (CAO):

2 CA + O₂ → 2 CAO

Denne ligning fortæller os, at 2 mol calcium reagerer med 1 mol ilt for at producere 2 mol calciumoxid.

2. Identificering af den begrænsende reaktant

Vi er nødt til at finde ud af, hvilken reaktant, calcium eller ilt, løber ud først. Dette kaldes den begrænsende reaktant, og det bestemmer, hvor meget produkt vi kan fremstille.

* mol calcium: 6,55 mol

* mol ilt: 4,00 mol

For at sammenligne dem bruger vi molforholdet fra den afbalancerede ligning:

* For hver 2. mol Ca har vi brug for 1 mol o₂.

Lad os se, om vi har nok ilt til, at al calcium reagerer:

* Vi har 6,55 mol Ca, som kræver (6,55 mol Ca / 2) * 1 mol O₂ =3,275 mol O₂.

Da vi har 4,00 mol O₂, har vi nok ilt til at reagere med al calcium. Dette betyder, at calcium er den begrænsende reaktant.

3. Beregning af mol af calciumoxid

Ved hjælp af den begrænsende reaktant (calcium) kan vi finde molen for produceret calciumoxid:

* molforholdet er 2 mol CA:2 mol Cao

Derfor vil 6,55 mol Ca producere 6,55 mol Cao.

Svar: 6,55 mol calciumoxid (CAO) vil blive produceret.