Hvilken masse brintgas produceres, når der opløses en 7,35 g -chunk -zink i 500 ml 1,2 M HCI?

1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning

Reaktionen mellem zink og saltsyre producerer zinkchlorid og brintgas:

Zn (S) + 2HCI (aq) → Zncl₂ (aq) + H₂ (g)

2. Bestem den begrænsende reaktant

* mol zink:

- Molmasse Zn =65,38 g/mol

- mol Zn =(7,35 g) / (65,38 g / mol) =0,112 mol

* mol HCL:

- Molaritet af HCL =1,2 m (mol/liter)

- volumen HCI =500 ml =0,5 l

- mol HCl =(1,2 mol/l) * (0,5 l) =0,6 mol

* støkiometri:

- Den afbalancerede ligning viser, at 1 mol Zn reagerer med 2 mol HCI.

- Vi har 0,112 mol Zn, som kræver 0,224 mol HCI. Da vi har 0,6 mol HCI, er HCl i overskud, og zink er den begrænsende reaktant.

3. Beregn massen af ​​brintgas produceret

* mol brint:

- Den afbalancerede ligning viser, at 1 mol Zn producerer 1 mol H₂.

- Derfor vil 0,112 mol Zn producere 0,112 mol H₂.

* Mass af brint:

- Molmasse af H₂ =2,016 g/mol

- Masse H₂ =(0,112 mol) * (2,016 g/mol) =0,226 g

Svar: Cirka 0,226 gram brintgas vil blive produceret.