Her er hvorfor:
* struktur: Kaliumpermanganat indeholder mangan i dens +7 oxidationstilstand, hvilket gør det meget elektronegativt. Dette betyder, at det let accepterer elektroner fra andre stoffer, hvilket får dem til at blive oxideret.
* redoxreaktioner: Permanganationen (MNO₄⁻) er ansvarlig for oxidationseffekten. I reaktioner reduceres det, normalt til mangandioxid (Mno₂), mangan (II) -ioner (Mn²⁺) eller manganat (VI) -ioner (Mno₄²⁻), afhængigt af reaktionsbetingelserne.
Eksempler på reaktioner:
* Oxidation af alkener: Kmno₄ kan spalte carbon-carbon-dobbeltbindinger i alkener og danne dioler (forbindelser med to hydroxylgrupper).
* Oxidation af alkoholer: Kmno₄ kan oxidere primære alkoholer til aldehyder eller carboxylsyrer og sekundære alkoholer til ketoner.
* Oxidation af aldehyder: Kmno₄ kan oxidere aldehyder til carboxylsyrer.
* Oxidation af sulfider: KMNO₄ kan oxidere sulfider til sulfoxider eller sulfoner.
Derfor, selvom ikke en reaktion i sig selv, er kaliumpermanganat en kraftig oxidator, der kan være involveret i forskellige redoxreaktioner.