Videnskab
 Science >> Videnskab >  >> Kemi

Forklar hvorfor benzen C6H6 har et lavere kogepunkt end vand?

Her er hvorfor benzen (C 6 H 6 ) har et lavere kogepunkt end vand (H 2 O):

* Intermolekylære kræfter: Styrken af ​​intermolekylære kræfter (IMF'er) mellem molekyler påvirker direkte kogepunktet. Stærkere IMF'er kræver mere energi for at overvinde, hvilket resulterer i højere kogepunkter.

* Vand: Vandmolekyler danner stærke brintbindinger. Disse bindinger er den stærkeste type dipol-dipol-interaktion, hvilket kræver betydelig energi til at bryde.

* benzen: Benzen er et ikke -polært molekyle, hvilket betyder, at det ikke har noget permanent dipolmoment. Dens primære IMF'er er svage London -spredningskræfter, der opstår som følge af midlertidige udsving i elektronfordeling.

* molekylvægt: Mens benzen har en højere molekylvægt end vand, forklarer denne faktor alene ikke det lavere kogepunkt. Stærkere IMF'er opvejer typisk virkningerne af molekylvægt.

Kortfattet: Vands stærke brintbindinger er langt mere markante til at holde sine molekyler sammen end de svage London -spredningskræfter i benzen. Denne forskel i intermolekylære kræfter forklarer den betydelige forskel i kogepunkter.

Varme artikler