Hvorfor findes nitrogenpentafluorid ikke?

Her er en sammenbrud:

* nitrogens elektroniske konfiguration: Nitrogen har 5 valenselektroner. For at danne fem obligationer skal det udvide sin oktet til at rumme 10 elektroner. Nitrogen udvider imidlertid ikke let sin oktet ud over otte elektroner. Dette skyldes, at 2p -orbitaler er de eneste, der er tilgængelige til limning, og de kan kun holde maksimalt otte elektroner.

* sterisk hindring: Selv hvis nitrogen kunne udvide sin oktet, ville de fem fluoratomer være ekstremt overfyldte omkring nitrogenatomet. Denne alvorlige steriske hindring ville gøre molekylet meget ustabil og sandsynligvis nedbrydes.

alternative forbindelser:

Mens NF5 ikke er stabil, findes andre nitrogenfluorider, som nitrogentrifluorid (NF3), som er en stabil forbindelse.

Kortfattet: Nitrogenpentafluorid er ikke en levedygtig forbindelse på grund af begrænsninger i nitrogens elektroniske konfiguration og signifikant sterisk hindring.