1. Reaktivitet:
* ilt (O 2 ): Oxygen er et relativt reaktivt element, men ikke så reaktiv som fluor eller klor. Det understøtter forbrænding og er vigtig for respiration.
* fluor (f 2 ): Fluor er det mest reaktive ikke-metalliske element. Det reagerer let med de fleste elementer, inklusive ædelgasser, og kan endda oxidere ilt.
* klor (cl 2 ): Chlor er et meget reaktivt element, men mindre reaktiv end fluor. Det er et stærkt oxidationsmiddel og bruges som desinfektionsmiddel og blegemiddel.
2. Fysiske egenskaber:
* ilt (O 2 ): Farveløs, lugtfri og smagløs gas. Det er lidt tættere end luft.
* fluor (f 2 ): Bleg gul gas med en skarp, irriterende lugt. Det er meget giftigt.
* klor (cl 2 ): Gulgrøn gas med en skarp, kvælende lugt. Det er giftigt og kan forårsage åndedrætsirritation.
3. Kemisk binding:
* ilt (O 2 ): Oxygen danner dobbeltbindinger i dets diatomiske molekyle (O =O).
* fluor (f 2 ): Fluor danner en enkelt binding i dets diatomiske molekyle (F-F).
* klor (cl 2 ): Klor danner en enkelt binding i dets diatomiske molekyle (CL-CL).
4. Forekomst i naturen:
* ilt (O 2 ): Oxygen er det mest rigelige element i jordens skorpe og atmosfære.
* fluor (f 2 ): Fluor findes i mineraler såsom fluorit og kryolit.
* klor (cl 2 ): Klor findes i havvand og andre naturlige saltvand.
5. Anvendelser:
* ilt (O 2 ): Væsentlig for respiration, forbrænding og industrielle processer.
* fluor (f 2 ): Brugt til produktion af teflon, kølemidler og farmaceutiske stoffer.
* klor (cl 2 ): Brugt som desinfektionsmiddel, blegemiddel og i produktionen af plast og pesticider.
Kortfattet:
Reaktiviteten, fysiske egenskaber, kemisk binding, naturlig overflod og anvendelse af ilt-, fluor- og klorgasser adskiller sig markant på grund af deres forskellige elektroniske konfigurationer og atomstørrelser.
Sidste artikelHvor vinylchlorid og acetydehyd er keto -enol -tautomere?
Næste artikelHvad udgør et opløst stof og opløsningsmiddel?