* ammoniakkoncentration: PH af ammoniakopløsning afhænger af koncentrationen af ammoniak (NH₃) i vandet. "Pund pr. Gallon" beskriver vægt, ikke koncentration.
* ligevægt: Ammoniak i vand findes i ligevægt med dens konjugatsyre, ammoniumion (NH₄⁺):
* NH₃ (aq) + H₂O (L) ⇌ NH₄⁺ (aq) + OH⁻ (aq)
* ph og ligevægt: Placeringen af denne ligevægt bestemmer koncentrationen af hydroxidioner (OH⁻), som igen bestemmer pH.
Her er hvad du har brug for at vide:
* Højere ammoniakkoncentration: En højere koncentration af ammoniak i vand vil skifte ligevægt til højre, hvilket øger hydroxidionkoncentrationen og resulterer i en højere pH (mere basisk).
* Nedre ammoniakkoncentration: En lavere koncentration af ammoniak vil skifte ligevægt til venstre, hvilket reducerer hydroxidionkoncentrationen og resulterer i en lavere pH (mindre basisk).
At beregne pH af ammoniakopløsning:
1. skal du kende koncentrationen af ammoniak (NH₃) i opløsningen. Dette udtrykkes normalt i molaritet (mol per liter) eller procent efter vægt.
2. Brug ligevægtskonstanten (KB) til ammoniak til at beregne hydroxidionkoncentrationen.
3.
Eksempel:
Lad os sige, at du har en løsning, der er 10% ammoniak efter vægt (ca. 1,4 m ammoniak). Ved hjælp af KB af ammoniak og ligevægtsreaktionen kan du beregne pH, som ville være omkring 11,6.
Kortfattet:
* Du kan ikke direkte konvertere PPG til pH.
* AMMONIA -OPTOLERNESPH -PH afhænger af * -koncentrationen * af ammoniak, ikke kun dens vægt.
* Du skal kende koncentrationen af ammoniak for at beregne pH.