Når calciumchlorid opløses i vand, til hvilken ende af de tilstødende molekyler, tiltrækkes en ion?

forståelse af egenskaberne

* Calciumchlorid (cacl₂) er en ionisk forbindelse. Dette betyder, at det findes som positivt ladede calciumioner (Ca²⁺) og negativt ladede chloridioner (CL⁻).

* vand (H₂O) er et polært molekyle. Oxygenatomet i vand er lidt negativt (Δ-), mens brintatomerne er lidt positive (Δ+). Dette skaber et dipolmoment i vandmolekylet.

tiltrækning

* modsatte afgifter tiltrækker. De positivt ladede calciumioner (Ca²⁺) vil blive tiltrukket af den lidt negative iltende (Δ-) vandmolekyler.

* Tilsvarende vil de negativt ladede chloridioner (CL⁻) blive tiltrukket af de lidt positive brintender (δ+) af vandmolekyler.

Visualisering af interaktionen

Forestil dig vandmolekyler, der omgiver calcium- og chloridioner. De negative ilt ender af vandet peger mod calciumionerne, mens de positive brintender vil pege mod chloridionerne. Denne interaktion kaldes hydrering .

Key Takeaway

Når calciumchlorid opløses i vand, vil ionerne blive tiltrukket af de modsatte ladede ender af vandmolekylerne, hvilket fører til hydrering og dannelse af en vandig opløsning.