Hvilken gas har en densitet på 2,104 GL ved 303 K og 133 kPa ud af disse han ne ar kr xe?

1. Forstå forholdet mellem densitet, tryk og temperatur

Den ideelle gaslov hjælper os med at forstå forholdet:

* pv =nrt

Hvor:

* p =pres (i PA)

* v =volumen (i m³)

* n =antal mol

* r =ideel gas konstant (8.314 j/mol · k)

* t =temperatur (i k)

Vi kan omarrangere denne ligning for at løse for densitet (ρ):

* ρ =(n * m) / v

* ρ =(p * m) / (r * t)

Hvor:

* m =molær masse af gassen (i g/mol)

2. Konverter enheder

* tryk (p): 133 kPa =133.000 PA

* temperatur (t): 303 K (allerede i Kelvin)

3. Beregn den molære masse af hver gas

* han: 4,00 g/mol

* ne: 20,18 g/mol

* AR: 39,95 g/mol

* kr: 83,80 g/mol

* xe: 131,29 g/mol

4. Brug densitetsligningen til at finde den matchende gas

Tilslut de kendte værdier (tryk, temperatur, R) og den molære masse (M) for hver gas i densitetsligningen. Beregn densiteten for hver gas og se, hvilken der matcher den givne densitet (2,104 g/l).

Eksempel beregning (for argon):

* ρ =(p * m) / (r * t)

* ρ =(133.000 PA * 39,95 g/mol)/(8.314 J/mol · K * 303 K)

* ρ ≈ 2,104 g/l

Resultat:

Gassen med en densitet på 2,104 g/l ved 303 K og 133 kPa er argon (AR) .