Nogle stoffer fordamper lettere end andre, fordi de kondenserer på kolde overflader kan opvarmes atomerisk tryk ikke ændres fra væske til fast passdamptilstand eller H?

* Intermolekylære kræfter er de attraktive kræfter mellem molekyler. Disse kræfter bestemmer, hvor tæt molekyler holdes sammen i en væske.

* Fordampning er processen, hvor molekyler slipper ud fra væskefasen og går ind i gasfasen.

* stærkere intermolekylære kræfter Gennemsnitlige molekyler holdes tættere sammen, hvilket gør det sværere for dem at bryde fri og fordampe.

* svagere intermolekylære kræfter Gennemsnitlige molekyler holdes mindre tæt sammen, hvilket gør det lettere for dem at flygte og fordampe.

Lad os se på, hvorfor de andre muligheder er forkerte:

* de kondenserer på kolde overflader: Kondensation er det modsatte af fordampning, hvor gasmolekyler bliver flydende. Mens stoffer, der fordampes let, også kondenserer let, er det ikke grunden til deres lette fordampning.

* kan opvarmes: Mens opvarmning øger fordampningshastigheden, forklarer det ikke, hvorfor nogle stoffer fordamper lettere end andre ved den samme temperatur.

* atmosfærisk tryk: Atmosfæretryk kan påvirke fordampningshastigheden (lavere tryk gør det lettere), men det bestemmer ikke, hvilke stoffer der fordampes lettere.

* Skift ikke fra væske til fast: Dette er irrelevant for let fordampning. Alle væsker kan fordampe, også dem, der også stivner.

* PASS -damptilstand: Alle stoffer, der fordamper passerer gennem en damptilstand. Dette er ikke grunden til forskelle i fordampningshastigheder.

Kortfattet: Let af fordampning bestemmes primært af styrken af ​​de intermolekylære kræfter mellem molekyler. Stoffer med svagere intermolekylære kræfter fordamper lettere.