Når 1 mol tin IV -oxid opvarmes med 2 mol brintgasmetal og vanddamp genereres?

reaktionen:

Sno₂ (S) + 2 H₂ (G) → SN (S) + 2 H₂O (G)

Forklaring:

* tin (IV) oxid (Sno₂): Dette er tinens oxid, hvor tin har en +4 oxidationstilstand.

* brintgas (H₂): Dette er et reduktionsmiddel, hvilket betyder, at det donerer elektroner til andre stoffer.

* tin (Sn): Tinen reduceres fra en +4 oxidationstilstand til en 0 oxidationstilstand og danner fast elementær tin.

* vanddamp (H₂O): Brint oxideres fra en 0 oxidationstilstand til en +1 oxidationstilstand, der danner vandmolekyler.

afbalancering af ligningen:

Ligningen er allerede afbalanceret, hvilket betyder, at antallet af atomer i hvert element er det samme på begge sider.

Nøglepunkter:

* Denne reaktion kræver, at varme fortsætter.

* Reaktionen er et klassisk eksempel på en redoxreaktion, hvor et stof oxideres (mister elektroner), mens et andet reduceres (får elektroner).

Fortæl mig, hvis du har andre kemi -spørgsmål!