elementer, der ofte findes i deres frie elementære tilstand
* ædle gasser: Helium (He), Neon (NE), Argon (AR), Krypton (KR), Xenon (XE), Radon (RN) - Disse er meget ureaktive og findes som enkeltatomer.
* Nogle ikke -metaller:
* Hydrogen (H2) - findes som en diatomisk gas.
* Nitrogen (N2) - findes som en diatomisk gas.
* Oxygen (O2) - findes som en diatomisk gas.
* Svovl (S8) - fundet som et fast stof i form af den octatomiske allotrope (S8).
* Fosfor (P4) - findes som et fast stof i form af den tetratomiske allotrope (P4).
* Nogle metaller:
* Guld (AU) - Meget ureaktiv og findes ofte i sin oprindelige form.
* Sølv (AG) - relativt ureaktiv og findes ofte i sin oprindelige form.
* Platinum (PT) - meget ureaktiv og findes ofte i sin oprindelige form.
* Kobber (CU) - findes i sin oprindelige form, men det er mere almindeligt at finde det i malm.
Hvorfor findes disse elementer i deres frie tilstand:
* Lav reaktivitet: Ædle gasser og nogle ikke -metaller er meget ureaktive på grund af deres stabile elektronkonfigurationer. De danner ikke let obligationer med andre elementer.
* usædvanlige reaktioner: Nogle metaller som guld, sølv og platin er meget ureaktive og modstandsdygtige over for korrosion.
* Naturlig overflod: Elementer som brint, nitrogen og ilt er rigelige i atmosfæren.
Vigtige noter:
* allotropes: Elementer som svovl, fosfor og carbon kan eksistere i forskellige former kaldet allotropes (f.eks. Diamond, grafit og fulleren er allotropes af kulstof).
* sjældne tilfælde: Mens elementerne, der er anført ovenfor, ofte findes i deres frie tilstande, kan nogle også eksistere i forbindelser.
* Elemental State vs. Isoleret: Bare fordi et element findes i sin frie tilstand, betyder det ikke, at det er fuldstændigt isoleret. Det kan eksistere i en blanding med andre elementer.
Fortæl mig, hvis du har flere spørgsmål!