En kemiker, der er interesseret i effektiviteten af ​​en kemisk reaktion, ville beregne?

Her er hvorfor:

* procent udbytte er et mål for, hvor meget af det ønskede produkt der faktisk opnås sammenlignet med det teoretiske maksimale beløb, der kunne produceres baseret på støkiometrien af ​​reaktionen.

Her er formlen til beregning af procentudbytte:

`` `

Procentudbytte =(faktisk udbytte / teoretisk udbytte) x 100%

`` `

* Faktisk udbytte er mængden af ​​produkt, der faktisk er opnået fra reaktionen.

* Teoretisk udbytte er den maksimale mængde produkt, der kunne produceres baseret på den begrænsende reaktant.

Et højere procent af udbytte indikerer en mere effektiv reaktion.

Fortæl mig, hvis du gerne vil udforske andre koncepter relateret til kemisk reaktionseffektivitet!