Hvor meget varme frigives, når 6,44 gram svovl reagerer med overskydende ilt?

1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning:

Reaktionen af ​​svovl med ilt producerer svovldioxid:

S (S) + O₂ (G) → SO₂ (G)

2. Bestem den molære masse af svovl:

Den molære masse af svovl (er) er 32,06 g/mol.

3. Beregn molen af ​​svovl:

Mol svovl =(masse af svovl) / (molær masse svovl)

Mol svovl =6,44 g / 32,06 g / mol

Mol svovl ≈ 0,201 mol

4. Bestem entalpien ændring af reaktionen (ΔH):

Den standard enthalpi -ændring af dannelse (ΔHF °) for svovldioxid (SO₂) er -296,8 kJ/mol. Dette betyder, at 296,8 kJ varme frigøres, når der dannes en mol so₂.

5. Beregn den frigivne varme:

Da reaktionen frigiver varme, er enthalpiændringen negativ. Den frigivne varme er direkte proportional med molen af ​​svovl, der reagerer.

Varme frigivet =(mol svovl) × (ΔH)

Varme frigivet =(0,201 mol) × (-296,8 kJ/mol)

Varme frigivet ≈ -59,7 kJ

Derfor frigives ca. 59,7 kJ varme, når 6,44 gram svovl reagerer med overskydende ilt.