Hvordan tilbereder du 1 mm ferrisk chloridopløsning?

forståelse af koncepterne

* Molaritet (M): Molaritet er en koncentrationsenhed, der fortæller os, antallet af mol opløst stof opløst i en liter opløsning.

* millimolar (mm): En millimolær opløsning er 1/1000. af en molær opløsning.

* jernchlorid (FECL3): Dette er en uorganisk forbindelse med en molekylvægt på 162,20 g/mol.

Beregninger

1. Beregn den nødvendige fecl3

* Du vil have en 1 mm opløsning, som er 0,001 M.

* Lad os antage, at du vil forberede 100 ml (0,1 l) opløsning.

* Brug formlen:masse =molaritet x volumen x molekylvægt

* Masse =0,001 m x 0,1 L x 162,20 g/mol =0,01622 g

2. Opløs fecl3 i vand:

* Vej 0,01622 g FECL3 ved hjælp af en analytisk balance.

* Tilsæt den vejede FECL3 til en volumetrisk kolbe med en kapacitet på 100 ml.

* Tilsæt forsigtigt destilleret vand til kolben, indtil volumenet når 100 ml -mærket.

* Stopper kolben og inverter den forsigtigt flere gange for at sikre, at FECL3 er helt opløst.

Vigtige punkter

* Brug FECL3: For at sikre nøjagtigheden af ​​din opløsning skal du bruge jernchlorid med en høj grad af renhed.

* destilleret eller deioniseret vand: Brug destilleret eller deioniseret vand til at minimere introduktionen af ​​urenheder.

* Volumetrisk kolbe: Brug en volumetrisk kolbe til nøjagtig volumenmåling.

* sikkerhedsforholdsregler: Ferrichlorid er et ætsende stof. Bær passende sikkerhedsudstyr, inklusive handsker, beskyttelsesbriller og en lab frakke, når du håndterer det.

Valgfrit:Standardisering

Hvis du har brug for en meget præcis 1 mm -opløsning, kan du standardisere den ved hjælp af en kendt standard, såsom en primær standardopløsning af natriumoxalat. Denne proces involverer en titrering til at bestemme den nøjagtige koncentration af din ferricchloridopløsning.

Lad mig vide, om du har andre spørgsmål!