Videnskab
 Science >> Videnskab >  >> Kemi

Svovldifluoridionisk eller kovalent binding?

Svovldifluorid (SF 2 ) har kovalente obligationer . Her er hvorfor:

* Elektronegativitet: Fluor er meget elektronegativ (hvilket betyder, at det stærkt tiltrækker elektroner), og svovl er mindre elektronegativ. Forskellen i elektronegativitet mellem svovl og fluor er betydelig, men ikke stor nok til at danne ioniske bindinger.

* Deling af elektroner: Kovalente bindinger dannes, når atomer deler elektroner for at opnå en stabil elektronkonfiguration. I SF 2 , svovlatomet deler elektroner med hvert af de to fluoratomer, hvilket skaber et stabilt molekyle.

Nøglepunkter:

* ioniske bindinger: Form, når der er en stor forskel i elektronegativitet, hvilket resulterer i, at et atom helt tager et elektron fra et andet. Dette skaber ioner med modsatte afgifter, der tiltrækker hinanden.

* kovalente obligationer: Form, når atomer deler elektroner. Delingen kan være ens (ikke -polær kovalent) eller ulig (polær kovalent), afhængigt af forskellen i elektronegativitet.

Siden SF 2 Involverer deling af elektroner mellem svovl og fluor, det har kovalente bindinger.