Hvordan balanserer du redox H2O CL2 P4 - POCL3 HCI?

1. Identificer oxidation og reduktion halvreaktioner:

* Oxidation: P₄ → Pocl₃ (fosfor oxideres fra 0 til +5)

* reduktion: Cl₂ → HCL (klor reduceres fra 0 til -1)

2. Balance atomerne (undtagen H og O):

* Oxidation: P₄ → 4pocl₃

* reduktion: Cl₂ → 2HCI

3. Balance ilt ved at tilføje H₂O:

* Oxidation: P₄ + 12H₂O → 4pocl₃

* reduktion: Cl₂ → 2HCI

4. Balance brint ved at tilføje H⁺:

* Oxidation: P₄ + 12H₂O → 4pocl₃ + 24H⁺

* reduktion: Cl₂ + 2H⁺ → 2HCl

5. Balanceafgift ved at tilføje elektroner (E⁻):

* Oxidation: P₄ + 12H₂O → 4POCl₃ + 24H⁺ + 20E⁻

* reduktion: Cl₂ + 2H⁺ + 2E⁻ → 2HCl

6. Lav antallet af elektroner i begge halvreaktioner lige:

* Multiplicer reduktionen halvreaktion med 10:

10Cl₂ + 20H⁺ + 20E⁻ → 20HCl

7. Kombiner de afbalancerede halvreaktioner:

P₄ + 12H₂O + 10Cl₂ → 4pocl₃ + 20HCl

8. Endelig check:

* Sørg for, at antallet af atomer i hvert element er det samme på begge sider af ligningen.

* Sørg for, at den samlede opladning er den samme på begge sider (i dette tilfælde er det 0).

afbalanceret redoxreaktion:

P₄ + 12H₂O + 10Cl₂ → 4pocl₃ + 20HCl