Når hydrogenchlorid opløses i vand til dannelse af saltsyre, hvad sker der kloridet?

1. dissociation: HCl, en kovalent forbindelse, adskiller sig i dens bestanddele, H⁺ og Cl⁻, i nærvær af vand. Dette skyldes den polære natur af vandmolekyler, som kan trække h⁺ionen væk fra cl⁻ionen.

2. solvation: CL⁻ionerne er derefter omgivet af vandmolekyler, der danner en solvationsskal. De delvist positive hydrogenatomer af vandmolekyler tiltrækkes af den negative ladning af chloridionen og danner en hydratiseringsskal omkring det.

3. Gratis ion: Chloridionen er nu fri til at bevæge sig rundt i opløsningen og bidrage til de sure egenskaber ved saltsyre.

I det væsentlige er chloridionen i saltsyre:

* negativt ladet: Det bærer en enkelt negativ ladning.

* solvated: Det er omgivet af vandmolekyler.

* gratis: Det kan bevæge sig uafhængigt i løsningen.

Denne opløsning og frie bevægelse af chloridioner bidrager til egenskaberne ved saltsyre, såsom dets ledningsevne og evne til at reagere med andre stoffer.