Hvad er det volumen, der er besat af 0,155 g bortrifluorid ved STP?

1. Find den molære masse af BF₃:

* Bor (b) har en molær masse på 10,81 g/mol.

* Fluor (F) har en molær masse på 19,00 g/mol.

* BF₃ har en molmasse på 10,81 + (3 * 19,00) =67,81 g/mol

2. Beregn antallet af mol BF₃:

* Mol =masse / molær masse

* Mol =0,155 g / 67,81 g / mol

* Mol ≈ 0,00229 mol

3. Brug den ideelle gaslov på STP:

* STP (standardtemperatur og tryk) er defineret som 0 ° C (273,15 K) og 1 atm.

* Ideel gaslov:PV =NRT

* P =tryk (1 atm)

* V =lydstyrke (hvad vi vil finde)

* n =antal mol (0,00229 mol)

* R =ideel gaskonstant (0,0821 l · atm/mol · k)

* T =temperatur (273,15 K)

4. Løs for volumen (v):

* V =(NRT) / P

* V =(0,00229 mol * 0,0821 L · atm / mol · K * 273,15 K) / 1 atm

* V ≈ 0,0517 L

Derfor optager 0,155 g bortrifluorid ca. 0,0517 liter ved Stp.