Hvilke grupper af metaller er den mest aktive?

Her er hvorfor:

* Lav ioniseringsenergier: Disse metaller mister let deres yderste elektron (er) for at danne positive ioner. Denne lethed med at miste elektroner er det, der definerer deres reaktivitet.

* stærke reduktionsmidler: De er stærke reducerende midler, hvilket betyder, at de let donerer elektroner til andre stoffer.

* reaktivitet øges ned i gruppen: Når du bevæger dig ned ad gruppen, er de yderste elektroner længere væk fra kernen og lettere at fjerne, hvilket fører til stigende reaktivitet.

Eksempler:

* lithium (Li), natrium (NA), kalium (K), Rubidium (RB), Cesium (CS) (Gruppe 1)

* beryllium (BE), magnesium (Mg), calcium (CA), strontium (SR), barium (BA) (Gruppe 2)

Bemærk: Disse metaller er meget reaktive og skal håndteres med omhu. De reagerer voldsomt med vand og luft og opbevares ofte i olie eller inerte atmosfærer.