Hydrogenbinding forekommer i molekyler, hvor brint er bundet til hvilke elementer fluor carbonoxygen nitrogen bor?

Her er hvorfor:

* Høj elektronegativitet: Disse tre elementer har høj elektronegativitet, hvilket betyder, at de stærkt tiltrækker elektroner. Når de er bundet til brint, tilbringer de delte elektroner mere tid omkring fluor-, ilt- eller nitrogenatom, hvilket skaber en delvis negativ ladning (Δ-) på det atom og en delvis positiv ladning (Δ+) på hydrogenatomet.

* stærkt dipolmoment: Denne ujævne deling af elektroner skaber et stærkt dipolmoment med den positive ende af dipolen på hydrogenatomet og den negative ende på fluor, ilt eller nitrogenatom.

* Hydrogenbindingsdannelse: Det positive hydrogenatom i et molekyle kan derefter danne en stærk elektrostatisk attraktion (hydrogenbinding) med det negative ilt, fluor eller nitrogenatom i et andet molekyle.

bor does not participate in hydrogen bonding. Selvom det er mindre elektronegativt end de andre anførte elementer, danner det ikke stærke nok dipoler til at skabe de nødvendige interaktioner til hydrogenbinding.