1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning:
Forbrændingen af 1-heptanol (C7H16O) producerer kuldioxid (CO2) og vand (H2O):
C7H16O + 10O2 → 7CO2 + 8H2O
2. Beregn den molære masse af 1-heptanol og kuldioxid:
* Molmasse 1-heptanol (C7H16O) =(7 * 12,01 g/mol) + (16 * 1,01 g/mol) + (1 * 16,00 g/mol) =116,21 g/mol
* Molmasse af kuldioxid (CO2) =(1 * 12,01 g/mol) + (2 * 16,00 g/mol) =44,01 g/mol
3. Bestem molforholdet mellem 1-heptanol og kuldioxid:
Fra den afbalancerede ligning producerer 1 mol 1-heptanol 7 mol kuldioxid.
4. Beregn molen på 1-heptanol:
* Mol 1-heptanol =(masse 1-heptanol) / (molmasse på 1-heptanol)
* Mol 1-heptanol =(23,5 g) / (116,21 g / mol) =0,202 mol
5. Beregn molen af det producerede kuldioxid:
* Mol CO2 =(mol 1-heptanol) * (molforhold mellem CO2 og 1-heptanol)
* Mol CO2 =(0,202 mol) * (7 mol CO2 / 1 mol 1-heptanol) =1,414 mol
6. Beregn massen af det producerede kuldioxid:
* Masse CO2 =(mol CO2) * (Molær masse af CO2)
* Masse CO2 =(1,414 mol) * (44,01 g/mol) = 62,2 g
Derfor produceres 62,2 gram kuldioxid, når 23,5 gram 1-heptanol reagerer med overskydende ilt.