Her er hvorfor:
* Periodiske tendenser: Elementer i den samme gruppe deler lignende elektronkonfigurationer i deres yderste energiniveau. Denne lighed i elektronkonfiguration er den primære faktor, der bestemmer et elements kemiske opførsel.
* Calciums gruppe: Calcium hører til gruppe 2 i den periodiske tabel, også kendt som de alkaliske jordmetaller.
* Lignende egenskaber: Andre alkaliske jordmetaller som magnesium (Mg), strontium (SR), barium (BA) og radium (RA) udviser lignende egenskaber som calcium på grund af deres lignende elektronkonfigurationer. Disse egenskaber inkluderer:
* reaktivitet: De er alle reaktive metaller, der let reagerer med vand og syrer.
* Dannelse af ioner: De har en tendens til at miste deres to yderste elektroner til dannelse af +2 ioner.
* Dannelse af forbindelser: De danner lignende forbindelser med andre elementer.
Derfor er de kemiske egenskaber ved calcium mest ligner dem med magnesium, strontium, barium og radium.
Sidste artikelHvor mange hydrogenatomer findes i formlen for ammoniumsulfat?
Næste artikelHvad er den del af kernen, der væske?