1. Stat ved stuetemperatur:
* Brom er den eneste ikke -metal, der findes som en væske ved stuetemperatur. De fleste ikke -metaller er gasser (som ilt, nitrogen, klor) eller faste stoffer (som kulstof, svovl, fosfor).
* Denne egenskab skyldes de stærke intermolekylære kræfter mellem brommolekyler.
2. Reaktivitet:
* brom er en moderat reaktiv ikke -metal. Det er mindre reaktivt end klor, men mere reaktiv end jod.
* Denne reaktivitet stammer fra dens elektronegativitet og den relative lethed, som den får elektroner med.
3. Farve og udseende:
* brom har en markant rødbrun farve og en skarp, irriterende lugt. Dette står i kontrast til andre ikke -metaller, der er farveløse eller har forskellige farver.
4. Fysiske egenskaber:
* brom er en tæt, flygtig væske. Den fordamper let og danner en rødbrun gas. Denne volatilitet er en kendetegn.
5. Forekomst og anvendelse:
* brom er mindre rigelig i naturen end andre ikke -metaller som ilt eller nitrogen. Det findes i havvand og nogle mineralaflejringer.
* brom har adskillige industrielle applikationer. Det bruges i flammehæmmere, pesticider, farmaceutiske stoffer og fotografiske løsninger.
generelt:
Mens brom deler mange egenskaber med andre ikke -metaller, adskiller dens unikke tilstand som en væske ved stuetemperatur, moderat reaktivitet, distinkt farve og volatilitet den.
Sidste artikelHvilken elementfamilie tilhører brint?
Næste artikelHvad er en syre afbalanceret bølge?