I molekylet fremstiller klor fem kovalente bindinger, derfor skal dens syv valenselektroner være uparret, hvor mange degenererede orbitaler der er nødvendige med O?

* Chlorens valenselektroner: Chlor har 7 valenselektroner i sin ydre skal (3S² 3P⁵).

* octet regel: Atomer har en tendens til at vinde, miste eller dele elektroner for at opnå en stabil oktet (8 elektroner) i deres ydre skal.

* klorbinding: Klor danner typisk en kovalent binding , der deler en af ​​dens valenselektroner for at afslutte sin oktet.

Lad os nedbryde spørgsmålet og adressere de vigtigste koncepter:

* kovalente obligationer: Disse involverer deling af elektronpar mellem atomer.

* degenererede orbitaler: Dette er orbitaler inden for det samme underskal, der har det samme energiniveau. For eksempel er de tre 2p -orbitaler i et givet atom degenereret.

For at besvare prompten er vi nødt til at overveje, hvordan chlorens orbitaler er involveret i binding:

1. jordtilstand: I sin jordtilstand har klor en uparret elektron i en 3p orbital.

2. hybridisering: Når klor danner en kovalent binding, bruger den faktisk ikke fem orbitaler. Hybridisering (blanding af atomiske orbitaler) kan forekomme, men det er ikke tilfældet med klorens sædvanlige bindingsadfærd.

3. en kovalent binding: Klor danner typisk kun en kovalent binding ved hjælp af dens ensomme uparrede elektron i en 3p orbital.

Derfor har klor kun brug for en degenereret orbital (en 3p orbital) for at deltage i en enkelt kovalent binding.