Hvilken forbindelse indeholder både ioniske og kovalente bindinger En ammoniak B ammonium clhorid C hydrogenchlorid d natriumchlorid?

* ioniske bindinger: Ammoniumchlorid dannes af den elektrostatiske tiltrækning mellem den positivt ladede ammoniumion (NH₄⁺) og den negativt ladede chloridion (CL⁻). Dette er det definerende træk ved en ionisk binding.

* kovalente obligationer: Inden for ammoniumionen (NH₄⁺) er nitrogenatomet bundet til fire hydrogenatomer gennem delte elektronpar. Denne deling af elektroner er grundlaget for en kovalent binding.

Lad os se på de andre muligheder:

* a) Ammoniak (NH₃): Ammoniak indeholder kun kovalente bindinger mellem nitrogen og brintatomer.

* C) Hydrogenchlorid (HCL): Hydrogenchlorid indeholder en enkelt kovalent binding mellem brint og klor.

* D) natriumchlorid (NaCl): Natriumchlorid er et klassisk eksempel på en ionisk forbindelse med kun ioniske bindinger mellem natrium og klor.

Kortfattet: Ammoniumchlorid (NH₄CL) er den eneste forbindelse, der udviser både ioniske bindinger (mellem NH₄⁺ og CL⁻) og kovalente bindinger (inden for nh₄⁺ion).