* ionisk forbindelse: Ammoniumchlorid er en ionisk forbindelse. Dette betyder, at det er dannet af den elektrostatiske tiltrækning mellem positivt ladede ammoniumioner (NH₄⁺) og negativt ladede chloridioner (CL⁻).
* stærke elektrostatiske kræfter: De elektrostatiske kræfter mellem disse modsatte ladede ioner er meget stærke, hvilket fører til en tæt pakket, stiv struktur.
* Høj gitterenergi: Denne stærke attraktion resulterer i en høj gitterenergi, den energi, der kræves for at adskille ionerne i det faste stof.
* polære obligationer: Bindingerne inden for ammoniumion (N-H) er polære, hvilket yderligere bidrager til den samlede stærke tiltrækning mellem ionerne.
I modsætning til kovalente forbindelser, der holdes sammen af svagere intermolekylære kræfter, fører de stærke ioniske bindinger i ammoniumchlorid til dets faste tilstand ved stuetemperatur.