Hvad er Lewis -strukturen for ammoniumchlorid?

Ammoniumchlorid (NH₄CL) er en ionisk forbindelse, så det har ikke en enkelt Lewis -struktur som kovalente molekyler. I stedet er vi nødt til at overveje de individuelle Lewis -strukturer for ammoniumion (NH₄⁺) og chloridionen (CL⁻).

Lewis -struktur for ammoniumion (NH₄⁺)

1. nitrogen (n): Nitrogen har 5 valenselektroner.

2. brint (H): Hvert brint har 1 valenselektron.

3. Samlede valenselektroner: 5 (n) + 4 (1) (h) =9. Da det er en kation med en +1 ladning, trækker vi en elektron:9 - 1 =8.

4. placering: Kvælstof er det centrale atom, og de fire hydrogenatomer omgiver det.

5. obligationer: Hvert hydrogenatom danner en enkelt kovalent binding med nitrogen ved anvendelse af 8 elektroner i alt (4 bindinger x 2 elektroner/binding =8).

6. Formelle afgifter: Nitrogen har en formel ladning på +1, og hvert brint har en formel ladning på 0.

Lewis -struktur for chloridion (CL⁻)

1. klor (CL): Klor har 7 valenselektroner.

2. Samlede valenselektroner: 7. Da det er en anion med en -1 -ladning, tilføjer vi en elektron:7 + 1 =8.

3. placering: Klor er det centrale atom.

4. Elektroner: Chlor har 8 valenselektroner omkring det, repræsenteret som 4 par prikker.

5. Formelle afgifter: Klor har en formel afgift på -1.

repræsentation af ammoniumchlorid (NH₄CL):

Lewis -strukturer af NH₄⁺ og Cl⁻ kombineres for at repræsentere ammoniumchlorid. Den positive ladning på ammoniumion tiltrækker den negative ladning på chloridionen og danner en ionisk binding.

diagram:

[NH₄⁺] [cl⁻]

Nøglepunkter:

* Ammoniumchlorid er en ionisk forbindelse dannet af elektrostatisk tiltrækning mellem ammoniumioner (NH₄⁺) og chloridioner (CL⁻).

* De individuelle ioner Lewis -strukturer er vigtige for at forstå bindingen og strukturen af ​​forbindelsen.

* Der er ingen enkelt Lewis -struktur for hele forbindelsen, da det er en ionisk forbindelse.

Husk, at Lewis -strukturen hjælper med at visualisere fordelingen af ​​valenselektroner i et molekyle eller ion.