Her er hvorfor:
* Stærke intermolekylære kræfter: Svovl findes som et fast stof i sin elementære form på grund af stærke van der Waals -kræfter mellem dens molekyler. Disse kræfter opstår fra den store størrelse og polariserbarhed af svovlatomer.
* octa-atomisk struktur: Svovlmolekyler i deres faste og flydende tilstande er ikke enkeltatomer, men snarere otte-atomringe (S 8 ). Denne komplekse struktur bidrager til den højere energi, der kræves for at bryde bindingerne og give molekylerne mulighed for at skifte til den gasformige fase.
Kogepunktet for svovl er 444,6 ° C (832,3 ° F). Dette er signifikant højere end kogepunkterne for mange andre elementer, såsom ilt (-183 ° C) eller nitrogen (-196 ° C) på grund af de ovenfor nævnte grunde.
Sidste artikelHvad er massen på 0,560 molsklorgas?
Næste artikelHar natriumchlorid et højt eller lavt kogepunkt?