Hvorfor er aluminiumsfluoridionisk og iodid kovalent?

Du har ret til at være nysgerrig efter dette! Det er et godt eksempel på, hvordan linjen mellem ionisk og kovalent binding ikke altid er klar. Her er grunden til, at aluminiumfluorid (Alf₃) betragtes som ionisk og aluminiumsiodid (ali₃) betragtes som mere kovalent:

Faktorer, der påvirker obligationstype

* Elektronegativitetsforskel: Jo større forskellen i elektronegativitet mellem to atomer, jo mere ionisk er bindingen.

* Metallisk karakter: Metaller har en tendens til at danne ioniske bindinger med ikke -metaller.

* Størrelse på atomer: Større atomer har en tendens til at danne flere kovalente bindinger.

aluminiumfluorid (alf₃)

* Høj elektronegativitetsforskel: Fluor har en meget høj elektronegativitet (4,0) sammenlignet med aluminium (1,61). Denne store forskel (2,39) fører til en stærk attraktion mellem fluoratomerne og aluminiumatomet, hvilket skaber en stærk ionisk binding.

* Metallisk karakter: Aluminium er et metal.

Aluminiumsjodid (ali₃)

* mindre elektronegativitetsforskel: Mens jod (2,66) stadig er mere elektronegativ end aluminium (1,61), er forskellen (1,05) mindre end i aluminiumsfluorid.

* Større iodidioner: Iodidioner er meget større end fluorioner. Denne større størrelse øger polariserbarheden af ​​iodidionerne, hvilket gør dem mere tilbøjelige til at dele elektroner med aluminiumatomet.

resume

Mens aluminiumsjodid har en vis ionisk karakter, fører den mindre elektronegativitetsforskel og større størrelse af iodidionerne til en større grad af elektrondeling, hvilket gør bindingen mere kovalent. Aluminiumfluor udviser på den anden side en stærk ionisk binding på grund af den store elektronegativitetsforskel og aluminiums tendens til at danne ioniske bindinger med ikke -metaller.

Vigtig note: Der er et kontinuerligt spektrum af bindingstyper, og der findes mange forbindelser i det "grå område" mellem rent ionisk og rent kovalent. Aluminiumsjodid er et godt eksempel på dette, der udviser egenskaber ved begge typer binding.