Hvad er pH på 1N natriumhydroxid?

Forståelse af normalitet og pH

* Normalitet (n): Repræsenterer antallet af ækvivalenter af et opløst stof pr. Liter opløsning. For NaOH indeholder en mol en ækvivalent af hydroxidioner (OH-). Så en 1N -opløsning af NaOH er den samme som en 1M (1 molær) opløsning.

* ph: Et mål for surhedsgraden eller alkaliniteten af ​​en opløsning. Det er baseret på koncentrationen af ​​hydrogenioner (H+) i opløsningen.

Beregning af pH

1. dissociation: NaOH dissocierer fuldstændigt i vand og danner en natriumion (Na+) og en hydroxidion (OH-):

NaOH → Na + + OH-

2. hydroxidionkoncentration: Da en 1N-opløsning af NaOH indeholder 1 mol NaOH pr. Liter, er koncentrationen af ​​OH-ioner også 1 M.

3. poh: POH er et mål for hydroxidionkoncentrationen:

poh =-log [oh-] =-log (1) =0

4. pH -beregning: PH og POH er relateret af følgende ligning:

Ph + POH =14

Derfor pH =14 - POH =14 - 0 =14

Konklusion

PH -værdien af ​​en 1N -opløsning af natriumhydroxid er 14 . Dette indikerer en meget alkalisk opløsning.