Hvilken type kræfter findes mellem brintmolekyler i flydende brint?

Kræfterne mellem brintmolekyler i flydende brint er van der Waals Forces . Dette er svage kræfter med kort rækkevidde, der opstår fra midlertidige udsving i elektronfordeling omkring molekylerne.

Specifikt er den dominerende type van der Waals -kraft i flydende brint London -spredningskræfter . Disse stammer fra øjeblikkelig, midlertidige dipoler, der dannes på grund af den tilfældige bevægelse af elektroner.

Her er hvorfor brint ikke udviser andre typer intermolekylære kræfter:

* Hydrogenbinding: Hydrogenbinding kræver et hydrogenatom bundet til et stærkt elektronegativt atom som ilt, nitrogen eller fluor. Hydrogenmolekyler indeholder kun hydrogenatomer, så hydrogenbinding er ikke mulig.

* dipol-dipol-kræfter: Disse kræfter forekommer mellem polære molekyler, der har permanente dipoler. Hydrogenmolekyler er ikke-polære, så dipol-dipolkræfter er ikke til stede.

Derfor er de eneste signifikante kræfter, der holder brintmolekyler sammen i flydende tilstand, de svage London -spredningskræfter.