Hvilke ioner har det samme antal elektroner som en ædel gas ud af aluminiumsoxygenbrom og nitrogen?

Forståelse af ædelgaskonfiguration

Ædle gasser er elementerne i gruppe 18 i den periodiske tabel. De er meget stabile, fordi de har en fuld ydre skal af elektroner. Atomer har en tendens til at vinde eller miste elektroner for at opnå denne stabile konfiguration.

analyse af elementerne

* aluminium (AL): Aluminium har 3 valenselektroner. Det har en tendens til at * miste * disse elektroner til at blive al³⁺, som har den samme elektronkonfiguration som neon (NE).

* ilt (O): Oxygen har 6 valenselektroner. Det har en tendens til at * få * 2 elektroner til at blive O²⁻, som har den samme elektronkonfiguration som neon (NE).

* brom (Br): Bromin har 7 valenselektroner. Det har en tendens til at * få * 1 elektron til at blive Br⁻, som har den samme elektronkonfiguration som Krypton (KR).

* nitrogen (n): Nitrogen har 5 valenselektroner. Det har en tendens til at * få * 3 elektroner til at blive n³⁻, som har den samme elektronkonfiguration som neon (NE).

resume

De ioner, der har det samme antal elektroner som en ædel gas, er:

* al³⁺ (samme som neon)

* o²⁻ (samme som neon)

* br⁻ (Samme som Krypton)

* n³⁻ (samme som neon)