Har elementer, der er forbindelser og blandinger, der fikserer kogepunktet?

elementer

* Fast smeltnings- og kogepunkter: Elementer har et specifikt, fast smeltnings- og kogepunkt. Dette skyldes, at de kun består af en type atom.

* Eksempel: Vand (H₂O) koger altid ved 100 ° C (212 ° F) ved standardtryk.

Forbindelser

* Fast smeltnings- og kogepunkter: Ligesom elementer har forbindelser også faste smeltnings- og kogepunkter. Dette skyldes, at de dannes af et specifikt forhold mellem forskellige elementer bundet sammen.

* Eksempel: Natriumchlorid (NaCI) smelter altid ved 801 ° C (1474 ° F).

blandinger

* Variabel smeltning og kogepunkter: Blandinger er kombinationer af forskellige stoffer, der ikke er kemisk bundet. De har en række smeltnings- og kogepunkter, ikke et enkelt fast punkt.

* Eksempel: Saltvand (salt opløst i vand) har en række kogepunkter afhængigt af koncentrationen af ​​salt.

Hvorfor forskellene?

Forskellen ligger i strukturen og interaktioner mellem partikler:

* elementer og forbindelser: De stærke kemiske bindinger inden for disse stoffer kræver en bestemt mængde energi til at bryde, hvilket fører til faste smeltnings- og kogepunkter.

* Blandinger: De svagere intermolekylære kræfter (som hydrogenbinding) mellem komponenter i en blanding kan forstyrres ved forskellige energiniveauer. Dette betyder, at blandingen kan smelte eller koge over en række temperaturer.

Vigtig note:

* Urenheder kan påvirke smelte- og kogepunkterne for både elementer og forbindelser. For eksempel sænker tilsætning af salt til vand sit frysepunkt.

Fortæl mig, hvis du gerne vil have flere eksempler eller forklaringer!