* ioniske forbindelser: Salt er en ionisk forbindelse, hvilket betyder, at den dannes af den elektrostatiske tiltrækning mellem positivt ladede natriumioner (Na+) og negativt ladede chloridioner (CL-).
* polære vandmolekyler: Vand er et polært molekyle, hvilket betyder, at det har en lidt positiv ende (nær brintatomerne) og en lidt negativ ende (nær iltatomet).
* dissociation: Når salt tilsættes til vand, omgiver de polære vandmolekyler Na+ og Cl- ionerne. De positive ender af vandmolekyler tiltrækkes af de negative chloridioner, og de negative ender af vandmolekyler tiltrækkes af de positive natriumioner. Denne attraktion overvinder den elektrostatiske kraft, der holder ionerne sammen i saltkrystallen, hvilket får ionerne til at adskille (dissocieres) og blive omgivet af vandmolekyler.
Kortfattet: Opløsningen af salt i vand er en proces med dissociation , hvor de ioniske bindinger mellem natrium- og chloridioner brydes af tiltrækningen af polære vandmolekyler, hvilket resulterer i frie Na+ og Cl- ioner i opløsning.
Sidste artikelHvilke elementer kan nitrogen kombineres med?
Næste artikelHvor mange kerneelektroner har et bariumatom?