na₂hpo₄ + naoh → na₃po₄ + h₂o
Her er en sammenbrud:
* Disodiumphosphat (Na₂hpo₄) er en svag base, hvilket betyder, at den kan acceptere protoner (H⁺).
* natriumhydroxid (NaOH) er en stærk base, hvilket betyder, at den let donerer hydroxidioner (OH⁻).
* Reaktionen producerer trisodiumphosphat (Na₃po₄) , som er et mere opløseligt fosfatsalt og vand (H₂O) .
I det væsentlige afprotonerer hydroxidionerne fra natriumhydroxid -disodiumphosphatet, hvilket danner det mere basale trisodiumphosphat.
Vigtige noter:
* reaktionen er eksoterm, hvilket betyder, at det frigiver varme.
* Opløsningen øges Efterhånden som reaktionen skrider frem og bliver mere alkalisk.
* Den resulterende opløsning vil indeholde en blanding af fosfationer (Po₄³⁻) og hydroxidioner (OH⁻).
anvendelser:
Denne reaktion bruges i forskellige applikationer, herunder:
* rengøring: Trisodiumphosphat er en almindelig ingrediens i rengøringsprodukter.
* Vandbehandling: Det bruges til at justere vandets pH og til at fjerne tungmetaller.
* fødevareindustri: Trisodiumphosphat bruges som fødevaretilsætningsstof, for eksempel som en stabilisator i forarbejdet ost.
sikkerhed:
Både natriumhydroxid og trisodiumphosphat er kaustiske og kan forårsage hud- og øjenirritation. Håndter altid disse kemikalier med omhu og følg passende sikkerhedsforholdsregler.