Hvordan overholder kovalente forbindelser oktetreglen?

Sådan fungerer det:

* elektroner deles: Når to atomer danner en kovalent binding, deler de et eller flere par elektroner. Disse delte elektroner tælles med til oktet af begge involverede atomer.

* færdiggørelse af oktet: Ved at dele elektroner kan hvert atom opnå en fuld ydre skal med otte elektroner, svarende til den stabile ædle gaskonfiguration.

* Undtagelser: Mens Octet -reglen er en nyttig retningslinje, er der nogle undtagelser:

* brint: Hydrogen har kun brug for to elektroner for at fylde sin ydre skal.

* bor: Bor danner ofte forbindelser med kun seks elektroner i dens ydre skal.

* elementer i periode 3 og videre: Disse elementer kan undertiden have mere end otte elektroner i deres ydre skal på grund af tilgængeligheden af ​​D -orbitaler.

Eksempler:

* methan (CH4): Carbon har fire valenselektroner og har brug for fire mere for at afslutte sin oktet. Det deler et elektron med hvert af de fire hydrogenatomer, hvilket resulterer i et stabilt molekyle, hvor alle atomer har en fuld ydre skal.

* vand (H2O): Oxygen har seks valenselektroner og har brug for to mere. Det deler et elektron med hvert af de to hydrogenatomer, hvilket skaber et stabilt molekyle med otte elektroner omkring ilt.

* kuldioxid (CO2): Carbon deler to elektroner med hvert iltatom, der danner dobbeltbindinger. Hvert iltatom opnår en oktet, og carbonatomet opnår også en oktet.

Kortfattet: Kovalente forbindelser opnår stabilitet ved at dele elektroner, hvilket giver hvert atom mulighed for at afslutte dets ydre skal og ligner den elektroniske konfiguration af en ædel gas og adlyder således octetreglen.