Hvor mange iltmolekyler er der i 9,1 L gas ved STP?

1. Brug den ideelle gaslov:

Den ideelle gaslov siger:PV =NRT

* P =pres (ATM)

* V =volumen (l)

* n =antal mol

* R =ideel gaskonstant (0,0821 l · atm/mol · k)

* T =temperatur (k)

2. STP -betingelser:

* Standard temperatur og tryk (STP) er defineret som 0 ° C (273,15 K) og 1 atm.

3. Løs for mol (n):

* Omarranger den ideelle gaslov, der skal løses for N:N =PV / RT

* Tilslut værdierne:n =(1 atm) (9,1 l) / (0,0821 l · atm / mol · k) (273,15 K)

* Beregn:N ≈ 0,406 mol ilt

4. Konverter mol til molekyler:

* Brug Avogadros nummer (6.022 x 10^23 molekyler/mol) til at konvertere mol til molekyler:

* 0,406 mol O2 x (6,022 x 10^23 molekyler/mol) ≈ 2,44 x 10^23 molekyler af ilt

Derfor er der ca. 2,44 x 10^23 iltmolekyler i 9,1 le gas ved stp.