Er hydrogenbromidpolar eller ikke -polær?

* Elektronegativitetsforskel: Brom (BR) er mere elektronegativ end brint (H). Dette betyder, at brom tiltrækker de delte elektroner i H-BR-bindingen stærkere.

* ujævn elektronfordeling: De delte elektroner bruger mere tid tættere på bromatomet og skaber en delvis negativ ladning (Δ-) på brom og en delvis positiv ladning (Δ+) på brintet.

* dipolmoment: Denne ujævne fordeling af ladning skaber et dipolmoment, hvor den ene ende af molekylet har en positiv ladning, og den anden ende har en negativ ladning.

Derfor er HBR et polært molekyle.