Hvorfor er jod er fast og fluordas ved stuetemperatur?

Her er en sammenbrud:

* jod (i₂):

* Jodmolekyler er store og har et betydeligt antal elektroner. Dette fører til stærke London Dispersion Forces (inducerede dipolinducerede dipolinteraktioner) mellem jodmolekyler. Disse kræfter er stærke nok til at holde molekylerne sammen i et fast gitter ved stuetemperatur.

* svage van der Waals Forces er også til stede, men de er svagere sammenlignet med London Dispersion Forces.

* fluor (f₂):

* Fluormolekyler er små og har færre elektroner. Følgelig London Dispersion Forces Mellem fluormolekyler er meget svage.

* Derudover er fluor et meget elektronegativt element, der fører til svage dipol-dipol-interaktioner.

* Disse svage intermolekylære kræfter er ikke stærke nok til at holde fluormolekylerne sammen i en flydende eller fast tilstand ved stuetemperatur, hvilket resulterer i en gasformig tilstand.

Kortfattet:

* stærkere intermolekylære kræfter I jod (på grund af dens størrelse og elektrondensitet) fører til dens faste tilstand ved stuetemperatur.

* svagere intermolekylære kræfter i fluor (på grund af dens lille størrelse og færre elektroner) resulterer i dens gasformige tilstand ved stuetemperatur.