Hvorfor udfører natriumchlorid ikke elektricitet, når det er fast?

* ionisk struktur: NaCl består af et regelmæssigt, gentagne arrangement af natriumioner (Na+) og chloridioner (Cl-) holdt sammen af ​​stærke elektrostatiske kræfter. Disse ioner er fikseret i deres positioner inden for krystalgitteret.

* Ingen gratis opladningsbærere: I fast tilstand er ionerne tæt bundet og kan ikke bevæge sig frit. Dette betyder, at der ikke er nogen mobilafgiftsselskaber til at bære en elektrisk strøm. Elektronerne er tæt bundet til atomerne, og de kan ikke bevæge sig let fra et atom til et andet.

I modsætning hertil, når NaCl opløses i vand, bliver det en god leder af elektricitet:

* dissociation: I opløsningen brydes de ioniske bindinger, og ionerne bliver frie til at bevæge sig rundt.

* Mobilafgiftsselskaber: De opløste Na+ og Cl- ioner fungerer som mobilafgiftsbærere, hvilket giver elektricitet mulighed for at flyde gennem opløsningen.

Derfor afhænger natriumchloridets evne til at udføre elektricitet af tilstedeværelsen af ​​frie ioner, som kun er tilgængelige, når det opløses i et opløsningsmiddel eller i dets smeltede tilstand.