Hvilken type obligation har H2O?

* kovalente obligationer: Hydrogen og ilt deler elektroner for at opnå en stabil elektronkonfiguration. Denne deling danner en kovalent obligation.

* Polaritet: Oxygen er mere elektronegativ end brint, hvilket betyder, at det tiltrækker de delte elektroner stærkere. Dette skaber en delvis negativ ladning (Δ-) på iltatomet og delvis positive ladninger (δ+) på hydrogenatomerne.

Den ujævne fordeling af ladning inden for molekylet skaber et dipolmoment, hvilket gør bindingen polær.

Ud over de polære kovalente bindinger inden for molekylet udviser vand også stærke brintbindinger mellem molekyler. Disse brintbindinger er ansvarlige for mange af vandets unikke egenskaber, som dets høje kogepunkt og evne til at opløse mange stoffer.