Ligning for reaktionen mellem zink og kobberchlorid?

Zn (S) + Cucl₂ (aq) → Zncl₂ (aq) + cu (s)

Forklaring:

* zn (s): Zink er den faste reaktant, repræsenteret af (S).

* cucl₂ (aq): Kobberchlorid er den vandige reaktant (opløst i vand), repræsenteret af (aq).

* zncl₂ (aq): Zinkchlorid er det vandige produkt dannet, repræsenteret af (aq).

* cu (s): Kobber er det faste produkt, repræsenteret af (S).

Hvad sker der:

Zink er mere reaktiv end kobber. Dette betyder, at zink kan fortrænge kobber fra dens forbindelse. I reaktionen mister zinkatomer elektroner (oxidation) og bliver zinkioner (Zn²⁺), som derefter kombineres med chloridioner (CL⁻) for at danne zinkchlorid. På samme tid får kobberioner (Cu²⁺) fra kobberchloridelektroner (reduktion) og bliver kobberatomer, der deponeres som et fast stof.

Observationer:

* Du vil observere et rødbrunt fast stof (kobber), der dannes på overfladen af ​​zink.

* Opløsningen kan ændre farve afhængigt af koncentrationen af ​​kobberchlorid og mængden af ​​dannet kobber.