Hvilken type forbindelse ville have det laveste smeltepunkt?

Faktorer, der påvirker smeltepunktet:

* Intermolekylære kræfter: Jo stærkere tiltrækningskræfter mellem molekyler (som hydrogenbinding, dipol-dipol-interaktioner eller London-spredningskræfter), jo mere energi er der behov for for at bryde dem fra hinanden og smelte stoffet.

* molekylær størrelse og form: Større molekyler med mere overfladeareal har generelt stærkere London -spredningskræfter, hvilket fører til højere smeltepunkter.

* symmetri: Symmetriske molekyler pakkes mere effektivt i en fast tilstand, hvilket fører til stærkere intermolekylære kræfter og højere smeltepunkter.

Typer af forbindelser med lave smeltepunkter:

* ikke -polære kovalente forbindelser: Disse forbindelser har kun svage London -spredningskræfter, som let overvindes med relativt lidt varme. Eksempler inkluderer metan (CH4), pentan (C5H12) og iod (I2).

* små polære forbindelser: Mens polære molekyler har dipol-dipolkræfter, hvis molekylerne er små og har svag polaritet, vil smeltepunktet stadig være lavt. Eksempler inkluderer vand (H2O) og ethanol (C2H5OH).

Vigtig note:

* ioniske forbindelser: Disse forbindelser har meget høje smeltepunkter på grund af de stærke elektrostatiske attraktioner mellem ioner.

* netværk kovalente forbindelser: Disse forbindelser har meget høje smeltepunkter på grund af de stærke kovalente bindinger, der strækker sig gennem hele strukturen.

Eksempel:

Overvej at sammenligne smeltepunkterne på:

* methan (CH4): Et ikke -polært molekyle med meget svage London -spredningskræfter. Smeltningspunkt:-182,5 ° C.

* natriumchlorid (NaCl): En ionisk forbindelse med stærke elektrostatiske attraktioner. Smeltningspunkt:801 ° C.

Konklusion:

Generelt ikke -polære kovalente forbindelser Med små molekylvægte har de laveste smeltepunkter.