Hvilken af ​​følgende reaktioner viser, at dannelse SO2 frigiver 296,8 kJ mol?

Her er reaktionen, der repræsenterer dette:

s (S) + O₂ (G) → SO₂ (G) ΔH ° F =-296,8 kJ/mol

Forklaring:

* s (s): Dette repræsenterer fast svovl i sin standardtilstand.

* o₂ (g): Dette repræsenterer iltgas i sin standardtilstand.

* so₂ (g): Dette repræsenterer svovldioxidgas, reaktionens produkt.

* ΔH ° F =-296,8 kJ/mol: Dette indikerer, at den standard enthalpi -ændring til dannelse af en mol SO₂ fra dens elementer i deres standardtilstande er -296,8 kJ. Det negative tegn betyder, at reaktionen er eksoterm og frigiver varme.

Vigtig note: Entalpien af ​​dannelsen er altid defineret til dannelse af en mol af forbindelsen fra dens elementer i deres standardtilstande ved 298 K (25 ° C) og 1 ATM -tryk.