* Scandiums elektroniske konfiguration: Scandium (SC) har en elektronisk konfiguration af [AR] 3D¹ 4S². Dette betyder, at det har en elektron i sin 3D -orbital og to i sin 4s orbital. Når skandium danner en kation (SC³⁺), mister det alle tre af disse elektroner.
* ingen d-d-overgange: Fraværet af elektroner i d-orbitaler af SC³⁺ forhindrer D-D-overgange, som er ansvarlige for farven i mange overgangsmetalforbindelser.
* ionisk binding: Skandiumsalte danner typisk ioniske bindinger. Disse involverer den elektrostatiske tiltrækning mellem en positivt ladet metalkation (SC³⁺) og negativt ladede ikke-metalanioner. Disse interaktioner er normalt farveløse.
Kortfattet: Manglen på D-elektroner i SC -³⁺, kombineret med den ioniske natur af dens binding, fører til en mangel på farveabsorption i det synlige spektrum, hvilket resulterer i hvide skandiumsalte.
Sidste artikelDefiner kemisk reaktion og ligning?
Næste artikelKlor findes som hvilken elementær form?