Hvorfor har heptan et højere kogepunkt end pentan?

* molekylær størrelse: Heptan (C7H16) har en længere kulstofkæde og er derfor større end pentan (C5H12).

* overfladeareal: Den større størrelse af heptan betyder, at den har et større overfladeareal.

* van der Waals Forces: Større molekyler med større overfladeareal har stærkere London -spredningskræfter (en type van der Waals Force). Disse kræfter stammer fra midlertidige udsving i elektronfordeling inden for molekylet, hvilket skaber midlertidige dipoler, der tiltrækker nabolande molekyler.

* øget energi, der kræves for at overvinde tiltrækning: Stærkere intermolekylære kræfter kræver mere energi til at overvinde, hvilket resulterer i et højere kogepunkt.

Kortfattet: Den større størrelse og større overfladeareal af heptan fører til stærkere spredningskræfter i London, som kræver mere energi for at bryde, hvilket resulterer i et højere kogepunkt sammenlignet med pentan.