Hvorfor er siliciumdioxid et fast stof?

* kovalent binding: Hvert siliciumatom danner fire kovalente bindinger med fire iltatomer. Disse obligationer er meget stærke, hvilket kræver en masse energi til at bryde.

* gigantisk netværksstruktur: Silicium- og iltatomerne er forbundet i et kontinuerligt tredimensionelt netværk, hvor hvert siliciumatom er bundet til fire iltatomer, og hvert iltatom er bundet til to siliciumatomer. Dette skaber en stiv og stabil struktur.

Her er en forenklet forklaring:

Forestil dig siliciumdioxid som et kæmpe sammenkoblet puslespil. Stykkerne (silicium- og iltatomer) holdes sammen af ​​stærke lim (kovalente bindinger). Dette gør strukturen meget stiv og vanskelig at bryde fra hinanden, hvilket resulterer i et solidt.

I modsætning:

* Stoffer med svage intermolekylære kræfter (som vand) er væsker ved stuetemperatur, fordi kræfterne, der holder molekylerne sammen, let overvindes.

* Stoffer med svage bindinger (som gasser) har meget lidt tiltrækning mellem deres molekyler, så de kan bevæge sig frit.

Derfor er de stærke kovalente bindinger og den gigantiske netværksstruktur i siliciumdioxid ansvarlige for dets faste tilstand ved stuetemperatur.