Hvad er reaktion mellem sølvchlorid og ammoniak?

1. Dannelse af diamminerilver (i) ion:

* AGCL, et hvidt fast stof, er uopløseligt i vand.

* Når ammoniak tilsættes, reagerer det med de sølvioner (AG⁺), der er til stede i den faste AGCL.

* To ammoniakmolekyler koordinerer med hver sølvion, der danner diamminerilver (i) ion , [AG (NH₃) ₂] ⁺. Denne komplekse ion er opløselig i vand.

2. Den samlede reaktion:

Den samlede reaktion kan repræsenteres som følger:

`` `

AGCL (S) + 2 NH₃ (aq) ⇌ [AG (NH₃) ₂] ⁺ (aq) + cl⁻ (aq)

`` `

Forklaring:

* Reaktionen er en ligevægtsreaktion, hvilket betyder, at den kan fortsætte i begge retninger.

* Tilsætningen af ​​ammoniak driver reaktionen til højre og favoriserer dannelsen af ​​diamminerilver (I) ion- og chloridioner.

* Opløseligheden af ​​AgCl stiger i nærvær af ammoniak på grund af dannelsen af ​​det opløselige kompleks ion.

Nøglepunkter:

* Diamminerilver (i) -ionen er en farveløs kompleks ion.

* Denne reaktion bruges i analytisk kemi til at opløse sølvchloridudfældning og til at adskille sølv fra andre metaller.

* Reaktionen er reversibel, og tilsætning af overskydende syre (f.eks. Salpetersyre) kan vende reaktionen, hvilket forårsager udfældning af sølvchlorid igen.

Kortfattet:

Reaktionen mellem sølvchlorid og ammoniak resulterer i dannelsen af ​​den opløselige diamminerilver (I) ion, hvilket fører til opløsning af sølvchloridforfærningen.